Différence entre le dioxyde de chlore et l’hypochlorite de sodium
L’hypochlorite de sodium est connue sous le nom d’agent liquide qui a des effets désinfection et désodorisants. Il existe les différences suivantes entre le dioxyde de chlore stabilisé et le dioxyde de chlore.
| Dioxyde de chlore stabilisé | Hypochlorite de sodium |
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par des atomes d’oxygène contenus dans du dioxyde de chlore libre Par action d’oxydation, il démontre l’effet de la désinfection, de la désodorisation, etc. |
Il démontre l’effet de la stérilisation, de la désodorisation, etc. par l’action d’oxydation de l’acide hypochlorous. Certaines réactions au chlore (chloration) se produisent également. |
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Si l’activation (dioxyde de chlore libre en ajoutant de l’acide, etc.) n’est pas effectuée, l’effet est faible. Cependant, une fois activé, l’effet ne diminue pas même s’il est alcalin. |
L’effet est faible en alcalinité. |
| Le trihalométhane n’est pas produit. | Il produit des composés nocifs tels que le trihalométhane. |
| L’effet diminue à peine même si l’ammoniac et diverses matières organiques sont inclus. |
L’effet s’affaiblit en réagissant à l’ammoniac et à diverses matières organiques. Ou il disparaît. |
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La préservation à long terme est une bonne (Période d’assurance de la qualité 1 an) |
Pas bon pour le stockage à long terme (Forte diminution de la concentration) |
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Par rapport à l’hypochlorite de sodium, La manipulation est relativement facile. |
Le liquide brut est fortement alcalin, Les odeurs nécessitent également une grande attention à la manipulation. |
| Il est plus cher que l’hypochlorite de sodium. | Le prix est peu coûteux. |