"Le sodium hypochlorite" est connu comme une solution avec sanitization, l'effet de désodorisation. Avec le dioxyde de chlore de stabilisation tel est différent comme suit.
| Dioxyde de chlore de stabilisation | Sodium hypochlorite |
| Dans l'oxygénation en raison de l'atome d'oxygène inclus dans le dioxyde de chlore isolé, je montre des effets tels que sanitization, la désodorisation. | Je montre des effets tels que la stérilisation, la désodorisation dans l'oxygénation de l'acide hypochlorous. La réaction (la javellisation) avec un chlore est provoquée, aussi. |
| Un effet est faible quand je n'exécute pas l'activation (j'ajoute de l'acide et suis isolé avec le dioxyde de chlore). Cependant, l'effet ne diminue pas si activé une fois même si je le rends alcalin. | C'est alcalin et un effet est faible. |
| Le trihalomethane n'est pas formé. | Je produis les composés malfaisants tels que trihalomethanes. |
| Même si l'ammoniaque et les différentes sortes d'affaire organique sont incluses, la plupart des effets ne diminuent pas. | Un effet devient faible en réponse à l'ammoniaque et aux différentes sortes d'affaire organique. Ou je disparais. |
| Travaux de conservation à long terme (garantie de période de qualité un an) | Je ne suis pas convenable pour la conservation à long terme (une goutte de densité est grande). |
| La manipulation est plus facile relativement que le sodium hypochlorite. | La solution non diluée est du fort alcali et a besoin de l'attention pour fortement s'occuper de la mauvaise odeur. |
| C'est plus cher que le sodium hypochlorite. | Le prix est bon marché. |